17．（10分）（2021·陕西西安市·长安一中）BaCl2常用于电子、仪表、冶金等工业。实验室欲配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液。回答下列问题∶
(1)配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)配制过程按顺序有如下操作∶①计算；②称量___________g BaCl2；③溶解；④转移溶液；⑤2~3次洗涤、移液；⑥定容；⑦___________；⑧静置；⑨装瓶。
(3)将所配制的BaCl2溶液进行测定，发现其浓度小于0.4 mol·L-1则配制过程中可能引起浓度偏小的原因是___________(填字母)。
A．定容时俯视液面
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 
C．配制时容量瓶没有干燥
D．用天平(使用游码)称量时，砝码错放在左盘
(4)若发现所配制的 BaCl2 溶液含有 NaCl，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中c(BaCl2)=___________。
②将 100 mL该溶液与足量稀硫酸反应，产生沉淀的质量为___________g。
【答案】500 mL容量瓶    41.6    摇匀    BD    0.34 mol·L-1    7.922    
【分析】
配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液，需要选用500mL 容量瓶，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，结合各步骤需要的仪器，结合物质的量的常见公式和误差分析的方法分析解答。
【详解】
(1) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液，需要选用500mL 容量瓶 ，因此缺少的仪器：500mL容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；
(2)配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液，需要选用500mL 容量瓶，因此需要称量的BaCl2的质量为0.5L×0.4mol·L-1×208g·mol-1=41.6g，配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：41.6；摇匀；
(3)A．定容时俯视液面，导致溶液体积偏少，使溶液的浓度偏大，故A不选；
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会损失部分溶质，使溶液的浓度偏小，故B选；
C．配制时容量瓶不干燥，对溶液的浓度没有影响，故C不选；
D．用天平(使用游码)称量时，砝码错放在左盘，导致溶质的质量偏小，使溶液的浓度偏小，故D选；
故答案为：BD；
(4)①根据电荷守恒，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，即2c(Ba2+)+ 0.12 mol·L-1=0.8 mol·L-1，解得c(Ba2+)=0.34 mol·L-1，故答案为：0.34 mol·L-1；
②100 mL该溶液中含有n(Ba2+)=0.1L×0.34mol·L-1=0.034mol，与足量稀硫酸反应生成0.034mol硫酸钡沉淀，沉淀的质量为0.034mol×233g·mol-1=7.922g，故答案为：7.922。