• 1．（2020·北京师大附中高一期中）下列说法中，不正确的是

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是七个基本物理量之一，A正确；
    B．物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B正确；
    C．物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1mol物质中不一定约含6.021023个原子，C错误；

  • 6．（2020·黑龙江哈尔滨三中高一期中）下列说法中正确的是

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A.标准状况下，氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol氦气含有所含的原子数约为，故A错误；
    B.由阿伏加德罗定律可知一定物质的量的气体的体积与温度和压强有关，则同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故B正确；

  • 如图是某同学用容量瓶配制溶液的过程，操作错误的有

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    【分析】
    用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500ml的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶

  • A在一定温度下有分解反应A (s) = B(s) + C(g) + 4D(g)，若测得生成

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    生成的气体在标况下的体积为22.4L时，气体总物质的量为1moL；根据A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)，生成气体的物质的量之比为1:4，所以C(g)的物质的量为0.2mol，则反应掉A(s)的物质的量为0.2mol；因为测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，生成气体的摩尔质量为20g/mol，所以气体质量为20g；根据质量守恒定律，参加反应的A的质量为20g+30.4g=50.4g，A的摩尔质量为：=252g/mol；

  • 室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    反应前，活塞处于容器的中间，左右两室的气体的物质的量相等，因为氢气和氧气的物质的量相等，设氢气和氧气的物质的量均为2mol，所以一氧化碳和氧气的总物质的量为4mol；根据反应2H2+O22H2O，可知氧气过量1mol；根据图示，反应后右室中的气体的物质的量是左室中气体物质的量的3倍，所以右室中有3mol气体；设反应前右室中CO的物质的量为xmol

  • 将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    0.8g NaOH的物质的量是0.02mol、1.06g Na 2CO 3的物质的量是mol；当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O反应，消耗盐酸的物质的量是0.02mol，盐酸体积是0.2L；再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成碳酸氢钠的物质的量是0.01mol；最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，盐酸体积是0.1L，生成二氧化碳的物质的量是0.01mol，

  • BaCl2常用于电子、仪表、冶金等工业。实验室欲配制480mL0.4mol·

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    (1) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液，需要选用500mL 容量瓶 ，因此缺少的仪器：500mL容量瓶，故答案为：500mL 容量瓶；

  • 18．（10分）（2020·江苏扬州市·扬州中学高一期中）填空： (1)标准状况下，11

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    (4)新制氯水中含有HClO，在阳光照射下HClO分解产生HCl和O2，所以产生的无色气体为氧气；
    (5)氯气会和水反应，所以不用排水法，氯气密度比空气大，且难溶于饱和食盐水，所以可以用向上排空气或排饱和食盐水法收集氯气。

  • (1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    (2)设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据题意可得，28x+44y=14.4g，x+y=0.4mol，解得，x=y=0.2mol，将上述混合气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应充分吸收，再通过浓硫酸进行干燥，最后收集在气球中的气体为一氧化碳，

  • 某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请

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    ②配制过程中需要用量筒量取浓盐酸的体积，在烧杯中稀释浓盐酸，稀释时用玻璃棒搅拌，待冷却到室温后用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液也转移到容量瓶中，最后用胶头滴管定容，摇匀、装瓶，所以需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；

  • 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na＋外，还可能含有下列离子中

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    (1)由滤液A加入NaOH反应生成气体B，则B肯定为NH3，则由此可以确定待测液中含有的离子是NH；
    (2)待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO，向沉淀A中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO和SO，根据离子共存知，溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋；

  • 15．（2021·江西南昌二中高一期末）汽车剧烈碰撞时，安全气囊发生反应:1

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A．反应中，NaN3为还原剂，N2为还原产物、氧化产物，则还原性：NaN3＞N2，A说法正确；
    B．若有6.5gNaN3的物质的量为0.1mol，参加反应，N变为N2，转移0.1mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，B说法错误；

  • 分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3，反应消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，即KCl、CaCl2和AlCl3溶液中Cl-的物质的量之比3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为3：2：2，答案为B。

  • 13．（2021·江西省南昌二中高一期末）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A．等物质的量的CO和Cl2所含原子数相等，但不一定为2NA，A叙述错误；
    B．25℃，101kPa条件下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则所含原子数无法确定，B叙述错误；
    C．NO2和N2O4的最简式为NO2，常温下，则46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol NO2，原子总数一定是3 NA，C叙述正确；

  • 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ=m/V知，其密度相同，故A正确；
    B项、根据m=nM=VM/Vm知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；

  • 把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【解析】
    把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以混合溶液含有0.5amolMg2+；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以混合溶液含有bmolSO42-。根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2b－a) mol·L－1，故

  • 少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    少量Cl2通入NaOH稀溶液，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl-、ClO-、OH-四种离子，根据方程式，c(ClO-) = c(Cl-) =0.01mol·L-1，根据电荷守恒，c(OH-)= c(Na＋)-c(Cl-)- c(ClO-) =0.03mol·L-1-0.01mol·L-1-0.01mol·L-1=0.01mol·L-1，故选C。

  • 5．（2020·浙江诸暨中学高一月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A项：28gN2含1molN2，分子数目为NA，A项正确；
    B项：1L 0.1 mol/L KCl溶液中有0.1 mol KCl，K+数目为0.1 NA，B项正确；
    C项：标准状况下水非气体物质，11.2LH2O 不是0.5mol，所含原子数目不是1.5 NA，C项错误；

  • 4．（2020·江苏扬州市·扬州中学高一期中）下列说法正确的是

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    A．1.8g水的物质的量为0.1mol，一个水分子含有10个电子，所以1.8gH2O中所含电子为1mol，数目为6.02×1023，故A正确；
    B．标况下四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳的物质的量不是1mol，故B错误；
    C．溶液体积未知无法确定微粒数目，故C错误；

  • 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物

    2021-08-06 admin 0 次 化学

    【详解】
    决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。

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